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réactions chimiques de l'alcootest ...
Bonjour!
Voila je suis bloqué dans mon DM de chimie qui porte sur les réactions redox de l'alcootest.
Le sichromate de potassium (K2Cr2O7) contient les ions dichromates Cr2O72-(aq) qui vont réagir avec l'ethanol de formule C2H6O. Ces deux espèces chimique appartiennet aux couples rédox suivant:
Cr2O72-(aq)/Cr3+(aq) et C2H4O2/C2H6O .
Les ions dichrmates donnent une coloration jaune au solide dans le tube, lorsequ'ils réagissent avec l'éthanol, ils se transforment en ions Cr3+(aq) donnant une coloration verte au solide dans le tube.Un trait est tracé autour du tube: le test est positif (le taux légal tmax= 0,50g.L-1 est dépassé) lorsque le solideest devenu vert au delà de ce trait.
Voici les dernièrs questions de mon DM, si vous pouviez m'aider :
-La notice de l'alcootest précise que le tube contient au total 5.0mg de dichromate de potassium. Calculer la quantité de matière correspondante.
- Après que la personne ait soufflé, l'integralité du tube devient vert, le test est donc positif. En utilisant l'équation-bilan de la question 2 (14H+(aq)+2Cr2O72-(aq)+3C2H6O 
11H2O+Cr3+(aq)+C2H4O2 ), déterminez la quantité de matière minimale de l'hétanol qui réagi avec tous les ions dichromates du tube. Vous vous aiderai d'un tableau d'avancement.
-En déduire la masse d'éthanol expirée par la personne. Le ballon ayant une contenance de 2,0 L d'air, calculer la teneur en éthanol de l'air expiré (notée T2): il s'agit de la masse d'éthanol en mg par litre d'aire expiré.
-Une personne ayant un taux d'alcoolémie réel t superieur à 0 rejette dans sa respiration des vapeurs d'éthanol.Il existe une relation de proportionnalité entre ce taux sanguin t2 et la teneur en éthanol T2 dans l'air expiré. Pour un taux sanguin t3= 0.50g.L-1 une personne rejette T3=0.25mg d'éthanol par litre d'air expiré.
Calculer le taux d'alcoolémie sanguin minimum t2 de cette personne à partir de la teneur T2 de l'air expiré calculée à la question 5.
(Données: Masses molaires en g.mol-1: éthanol (C2H6O):46 dichromate de potassium (K2Cr2O7):294
A la 1 j'ai trouvé 1,7.10-4 mol.(mais je ne sais pas comment le prouver a partir de K2Cr2O7 )
Je suis vraiment bloqué au tableau d'avancement.
En espérant un peu d'aide merci d'avance....
Bonjour,
attention l'équation bilan n'est pas équilibrée (partie droite de l'équation...)
la 1 est juste: n=m/M=50*10^-3/294=quantité de matière des dichromates : K2Cr2O7-->2K++Cr2O72-
D'après l'équation bilan à t0: néthanol initial=n
n dichromate=0.000017mol...
à t quelconque: néthanol=n-3x
n dichromate =0.000017-2x
à t final (quantité stoechiométrique)
nétahanol=ndichromate =0
donc n initial d'éthanol=3/2*0.000017
=0.000026mol;m=0.001173g
T2=0.586mg
t2=t3*T2/T3=1.172g/L
... Les calculs sont à vérifier
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