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Réactions Chimiques
Bonsoir je viens vous voir pour avoir confirmation ou alors je fais fausse route dans cet exercice
On veut préparer 250 ml de solution aqueuse de sulfate de sodium de concentration effective en ions sodium égale à 6*10^-² mol/L.Donnée M(Na2SO4)=142g/mol
Quelle est environ la masse de sulfate de sodium qu'il faut dissoudre pour préparer cette solution?
Pour résoudre cet item je fais n=m/M=C*V d'ou n=C*V*M ce qui me donne 2,13g j'aimerais savoir si c'est le bon résultat et la bonne formule.
Merci de votre aide
on va essayer sans formule ...
On veut dans 1L de solution qu'il y ait 6.10^-2 mol de Na, donc comme le produit a dissoudre contient 2 Na par mol il faut , toujours pour 1L, 3.10^-2 mol de solide qui ont une masse de 3.10^-2 * 142 g .
En réalité on ne veut que 0.25 L donc on doit peser 0.25*3.10^-2*142 g de solide
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