Bonjour
À ma connaissance les hydroxyde de fer ne sont pas amphoteres. Soit une solution de sulfate de fer (III ) à c mol/L d'ions fer.  Il est assez facile de montrer que la solution reste limpide de couleur jaune clair en dessous d'une certaine valeur du pH et qu'un précipité de couleur rouille existe aux pH plus élevés. Le précipité ne se dissout pas par formation d'un complexe soluble  contrairement à ce qui se passe avec les hydroxydes d'aluminium et de zinc.

Merci, aurais-tu plus d'informations sur mes autres questions ?

Ok pour le couple Sb³⁺/Sb.
Ensuite : l'acide nitrique dissout l'oxyde de plomb en libérant en solution des ions Pb⁴⁺
En présence de potasse concentrée on obtient l'ion complexe dont tu parles. En présence d'une solution concentrée d'ammoniac on obtient l'ion complexe
Zn(NH₃)₄²⁺
Attention : en solution dans l'eau les molécules d'ammoniac réagissent partiellement sur l'eau pour produire des ions hydroxyde et des ions ammonium mais la molécule NH₄OH n'existe pas !

Merci,

c'est le couple Pb⁴⁺/Pb²⁺ ?

Pour les réactions avec HCl, as-tu une idée ?

En présence initiale d'ions fer(III ), augmenter le pH par addition de soude conduit à la formation du précipité :
Fe³⁺+3HO^-=Fe(OH)₃
Si ensuite on diminue le pH par addition d'acide chlorhydrique le précipité disparaît :
Fe(OH)₃+3H₃O⁺=6H₂O+Fe³⁺
Pour les réactions d'oxydo réduction, tu dois bien avoir un tableau des différents couples avec les potentiels standard correspondants. Tu peux en déduire les réactions d'oxydo réduction possibles.

Merci, dans un excès de potasse, a-t-on [Pb(OH)₃]^-  
et  pour [Sb(OH)₄]^- (dans la potasse et l'ammoniac) ?

Ces composés existent effectivement.

Pour le rôle de l'ammoniac, j'ai déjà répondu en parlant de réactions de complexation.

Merci beaucoup !