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réactions acido basiques ph
Bonjour, je suis en première année de médecine et je suis bloquée sur cette question :
Voici l'énoncé :
Quel volume d'une solution 2M de NaOH est nécessaire pour obtenir 1 litre d'une solution aqueuse à pH = 12 ?
A. 5mL
B. 10mL
C. 35mL
D. 50mL
E. Autre valeur
J'ai calculé le pH d'une solution de naoh à 2M et j'ai trouvé 14,3. J'ai tenté de faire ensuite un produit en croix mais je n'ai pas réussi ...
Par où dois je commencer ?
Merci d'avance pour aide
Zamata
Bonsoir
Les raisonnements sur les proportions peuvent s'appliquer aux concentrations mais pas au pH.
Commence par trouver la concentration en ions hydroxyde pour pH=12 puis problème de dilution... Je te laisse réfléchir et proposer une solution.
Alors le pH d'une solution se calcul avec la formule pH = -log [H3O+]
Donc on obtient 12 = - log de H3O+. On a donc un e concentration égale à 10-12
ça me parait peu non ?
Tu viens de calculer la concentration en ions oxonium. Il faut obtenir celle en ions hydroxyde. Produit ionique de l'eau : tu connais ?
C'est cela mais attention à l'unité, sinon le résultat est considéré comme faux un jour d'examen ou de concours !
Reste le problème de dilution : quel volume Vo de solution à Co=2mol/L faut-il utiliser pour obtenir V1=1L de solution à C1=10-2mol/L ?
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