Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Reactions Acido basiques
Bonsoir j'aimerais un peu d'aide. Merci
ENONCE
Pour le couple acido-basique NH4+/NH3 : pKA = 9, 2
1) Représenter le diagramme de prédominance de ce couple.
2) Quelle quantité de matière n d'ammoniac faut-il ajouter à V = 1 L d'eau (sans variation de volume) pour avoir pH = 11, 0 ?
3) On dissout dans un litre d'eau mol d'ammoniac. Quel est le pH de la solution ?
J'ai deja fait la 1ere question
Bonsoir
Commence par écrire la réaction entre l'eau et l'ammoniac . Puis tableau d'avancement puis relation entre la concentration de la solution et le pH.
Pour une première approche, tu négliges l'influence de l'autoprotolyse de l'eau. La première ligne du tableau d'avancement indique les quantités introduites par litre de solution :
c pour NH3, excès pour H20 et zéro pour le reste.
La seconde ligne indique les concentrations. Attention, il faut faire intervenir l'avancement volumique x : l'avancement rapporté à un litre de solution, mesuré en mol/L.
Une fois le résultat obtenu, il faudra vérifier la pertinence de l'hypothèse simplificatrice faite au départ : en pratique, l'autoprotolyse de l'eau est effectivement d'influence négligeable si le raisonnement simplifié conduit à pH>7,5 pour une solution basique et pH<6,5 pour une solution acide.
Annuler
connectez vous