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Réactions acido-basiques
Bonjour! Pouvez-vous m'aider sur ce point? Merci d'avance!
ON considère 1.0L de solution de chlorure d'ammonium de concentration C=1.0*10^(-2)mol.L-1
Jai trouvé que les ions présents étaient l'ion chlorure et l'ion ammonium et que l'acide est l'ion ammonium. c'est ca?
Puis il me demande de Calculer la conductivité de la solution.
je fais O=C*
(NH4+)+ C*(Cl-)
C'est bien ca?
merci de me répondre!
=c(Bonjour,
hm... Je ne comprends pas ton énoncé.
Il s'agit seulement d'une solution de chlorure d'ammonium. Donc il n'y a pas de réaction acido-basique.
Mais c'est vrai que NH4+ est l'acide du couple NH4+/NH3.
Après, tu as utilisé la bonne formule pour calculer la conductivité de la solution
Remarque parce que la décomposition de la solution est:
NH4Cl --> NH4+ + Cl-
Les concentrations sont égales à C. Mais tout dépend des nombres stoechiométriques.
Reste plus qu'à tout mettre dans la bonne unité, car dans cette formule, il me semble que la concentration est en mol.m-3. Mais bon, puisque tu as l'énoncé complet à toi de voir !
Bjr NOKS, il s'agit très certainement du début de l'énoncé... De mémoire j'ai corrigé un topic l'autre jour portant su le même exercice... Cette solution réagissait par la suite avec de l'hydroxyde de potassium, mais peut être que c'est pas le même exo
le début y ressemble en tout cas...
Oui c'est exactement ca!! 
par la suite l'hydroxye de potassium intervient....
Tu l'as déja fait .... tu peux m'aider ou...
je l'ai corrigé a qqn d'autre qui bloquait à la question g) et je l'ai fait car je l'ai à faire pour la rentrée
évidemment que je peux t'aider je suislà pour ça
mais t'aider pas te mâcher le travail
Bonjour! jai encore un problème avec et exercice!
On ajoute donc à la solution de chlorure d'ammonium une solution d'hydroxyde de potassium solide a 1.0*10^(-3) mol.
Jai trouvé que les ions présents étaient les ions potassium K+ et les ions hydroxyde HO-
La base étant l'ion Ho- car H20= Ho-+H+
C'est ca?
mais aprés il me demande de déterminer l'aquation d ela réaction qui a lieu entre l'ajout d'hydroxyde de potassium dans la soltunio de chlorure d'ammonium?
Est ce que c'est ca: NH4+ + HO- => NH3+ + H2O
merci de m'éclairer!
bonjour! Pouvez vous m'aidez?
merci!
On considère 1.0L de solution de chlorure d'ammonium de concentration C=1.0*10^(-2)mol.L-1
On ajoute donc à la solution de chlorure d'ammonium une solution d'hydroxyde de potassium solide a 1.0*10^(-3) mol.
Jai trouvé que les ions présents étaient les ions potassium K+ et les ions hydroxyde HO-
La base étant l'ion Ho- car H20= Ho-+H+
C'est ca?
mais aprés il me demande de déterminer l'aquation d ela réaction qui a lieu entre l'ajout d'hydroxyde de potassium dans la soltunio de chlorure d'ammonium?
Est ce que c'est ca: NH4+ + HO- => NH3+ + H2O
bonjour! Pouvez vous m'aidez?
merci!
On considère 1.0L de solution de chlorure d'ammonium de concentration C=1.0*10^(-2)mol.L-1
On ajoute donc à la solution de chlorure d'ammonium une solution d'hydroxyde de potassium solide a 1.0*10^(-3) mol.
Jai trouvé que les ions présents étaient les ions potassium K+ et les ions hydroxyde HO-
La base étant l'ion Ho- car H20= Ho-+H+
C'est ca?
mais aprés il me demande de déterminer l'aquation d ela réaction qui a lieu entre l'ajout d'hydroxyde de potassium dans la soltunio de chlorure d'ammonium?
Est ce que c'est ca: NH4+ + HO- => NH3+ + H2O
*** message déplacé ***
Bonjour,
En présence :
Hydroxyde de potassium : K+, OH-.
Chlorure d'ammonium : NH4+, Cl-.
Ions réactifs :
OH- et NH4+.
Demi-équations :
OH- + H+ = H2O.
NH4+ = NH3 + H+.
Equation de la réaction :
OH- + NH4- = H2O + NH3.
Estelle 
tu écris les deux demi équatio net tu fais la somme donc si tu étais concentré , sois sur de toi et donc tu as la bonne équation
Ce que tu avais mis était bon mais entre temps les modérateurs ont déplacé les messages donc tu peux constater par toi même...
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