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Réaction rédox
Bonjour a tous j'ai une question concernant cette exercice pourriez-vous m'aider s'il vous plaît ?
Une des étapes du cycle de Krebs est la transformation du succinate
(-OOC-CH2-CH2- COO-) en fumarate (-OOC-CH=CH-COO-). S'agit-il d'une oxydation ou d'une réduction ? Indiquer le nombre d'électrons gagnés ou cédés lors de cette transformation.
(-OOC-CH2-CH2- COO-) ->(-OOC-
+2 +2
CH=CH-COO-)
+1 +1
Moi j'obtient une réduction
La réponse du correctif c'est une oxydation je comprends pas .
Merci d'avance
Bonjour
Le plus simple est sans doute d'équilibrer la demie réaction en solution aqueuse pour voir quelle espèce cède des électrons. On peut aussi raisonner sur les nombres d'oxydation en s'intéressant aux liaisons polarisées mais cela est plus délicat...
J'ai essayé d'équilibrer l'équation mais j'ai pas réussi
(-OOC-CH2-CH2- COO-) -> (-OOC-CH=CH-COO-) +2H+
(-OOC-CH2-CH2- COO-) -> (-OOC-CH=CH-COO-) +2H+
J'ai trouvé mon erreur j'ai oublié d'équilibrer les charges
Oui : il faut écrire :
(-OOC-CH2-CH2- COO-) -> (-OOC-CH=CH-COO-) +2H+ + 2e-
Cela dit, comme tu avais commencé à le faire, tu peux aussi raisonner sur les nombres d'oxydation.
Avant réaction, chaque C (sauf en bout de chaîne) est relié à deux autres C : ces liaisons ne sont pas polarisée donc n'influencent pas le nombre d'oxydation. Chaque C est aussi lié à 2 atomes H qui ont pour n.o. +I. Conclusion : chaque C a pour n.o. -II
Après réaction chacun de ces deux atomes C n'est plus lié qu'à un seul atome H. Chaque C à donc pour no : -I puisque la double liaison n'est pas non plus polarisée.
Les deux C voient au cours de la réaction leurs nombres d'oxydation augmenter ; il y a bien oxydation.
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