Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Reaction prépondérante
Bonjour il n'y a quelque chose que je ne comprend pas sur un exercice voici l'énoncé:
L'acide citrique est un triacide(représenté ci-contre) présent en abondance dans le citron. Dans cet exercice, on le notera AH3. Dans un bécher contenant un litre d'eau distillée sont introduits 0,1 mol d'acide citrique (AH3), 0,3mol d'ammoniac et 0,1 mol d'hydroxyde de sodium.
1/ Déterminer le pH final de la solution.
Ion ammonium / Ammoniac:pKa= 9,25
Acide citrique: pKa1= 3,13
pKa2= 4,76
pKa3= 5,40
Je fais donc mon échelle de pKa et j'obtiens que la première réaction correspond à NH3 + AH3 <--> AH2- + NH4+
Or la correction me dit que la RP1 correspond à OH- + AH3 <---> H2O + AH2-
Je ne comprend pas pourquoi il y a OH- alors qu'on a pas dans la solution ?
Est ce que c'est parce que il y a de l'hydroxyde de sodium ?
Bonjour
Est ce que c'est parce que il y a de l'hydroxyde de sodium ?
Oui bien sûr ! Je ne te fais pas l'affront de te rappeler ce qu'est l'hydroxyde de sodium (la soude).
La réaction prépondérante doit avoir les propriétés suivantes :
1° faire intervenir des espèces chimiques introduites en quantités non négligeables ;
2° avoir une constante d'équilibre nettement plus élevées que les constantes d'équilibres des autres réactions envisageables.
AH3 et HO- sont introduits en quantités égales à 0,1mol et, avec une constante d'équilibre égale à 10(14-3,13), la réaction de ton corrigé vérifie bien la propriété n° 2.
Annuler
connectez vous