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réaction prépondérante
Bonjour,
J'aimerais avoir de l'aide ici :
On introduit initialement dans un litre d'eau:
10^-2 mol de HCl (acide fort)
2.10^-2 mol de HN03 (acide fort)
10^-2 mol de H202 (pKa (H202/H02-)=11,7)
10^-2 mol de NaHS (Pka (H2S/HS-)=7 et pKa (HS-/S2-)=12,9
10^-2 mol de NaOH (base forte).
En utilisant la réaction prépondérante, calculer le pH de la solution à l'équilibre
J'ai fait :
Je sais que la réaction prépondérante est la réaction entre l'acide le plus fort et la base la plus forte. J'ai ensuite tracé un diagrramme de Pka et j'en ai déduit qu'il y avait réaction entre [HN03] et [NaOH].
Pour la suite, je ne sais pas comment faire car une réactoin prépondérante se calcule avec [H30+]=h et les concentrations. Or ici, je n'ai que les quantités de matière...
merci d em'aider
H202 est une base faible donc dois je calculer son pH ? de même pour NAHS ?
je ne comprends pas cet exercice
salut 
!
Ton raisonnement est bon Ceci dit l'acide nitrique réagit avec les ions hydroxydes pour être rigoureuse
Et oui tu as des quantités de matière... Mais elles sont introduites dans un litre d'eau 
bonsoir
Donc : H202+HO- = H02- + H20
Ka= [H02-]/[H202][H0-]
et pKa= 11,7
Ka= 0,01/0,01*[HO-]
comme ceci ?
oui désolé donc :
HN03+HO- = N03- + H20
Ka= [N03-]/ [HN03][HO-]=0,02/0,02[HO-]
mais je ne connais pas la concentration de HO- ni de NO3- d'ailleurs, comment la déterminer ?
es-tu sûre des couples ?
L'acide nitrique va se dissocier dans l'eau HNO3 + H2O ---> NO3- + H30+
Et là tu peu avoir réaction avec les ions hydroxydes.
HNO3 + H2O ---> NO3- + H30+
N03-+H30 =
Désolé je ne comprends pas trop ce que vous voulez que j'écrive. Je me mélange dans tous ces couples donnés dans l'énoncé
Non non mais les ions hydroxyde de oxonium vont réagit ensemble. Ca c'est une réaction avec une base forte et un acide fort
D'ailleurs tes ions oxonium ont deux provenances
autoprotolyse
Oui effectivement.
En outre comme je t'ai dit il faut aussi prendre en compte l'autre source d'ions oxonium
Donc écrire :
H30+ + OH- = 2H20
HNO3 + H2O ---> NO3- + H30+
si ce n'est pas ça j'avoue que je ne comprends pas.
Ensuite, je peux écrire les ka de chacune des réactions :
ke=14
Ka= [N03-]/ [HN03][HO-]
Moi j'aurais utilisé la méthode de la réaction prépondérante mais je ne vois pas ocmment ici
Ainsi que l'équation de dissolution de HCl dans l'eau
Ce Ka ne veut rien dire, encore une fois l'acide nitrique se dissocie
H30+ + OH- = 2H20
HNO3 + H2O ---> NO3- + H30+
HCl+ H20 = Cl- + H30+
et donc une fois que j'ai ces réactions que dois je faire
ce qui se passe en premier :
HNO3 + H2O ---> NO3- + H30+
HCl+ H20 = Cl- + H30+
Ce qui se passe ensuite :
H30+ + OH- = 2H20
On est ok déjà, parce-que j'ai l'impression que ce n'est pas clair ?
bonjour shadowiko, j'ai réussi à trouver le résultat (confirmé par une correction
J'ai juste une question : comment savoir si une réaction est équilibrée à partir de la seule valeur du ka ou pKa ? je sais que pour qu'elle soit totale, le ka doit être supérieur à 4 mais pour équilibrée ?
merci
salut !
Super pour le résultat !
On définit Ka à l'équilibre
Si tu as A1 + B2 = B1 + A2
tu as K = K(acide1)/K(acide2)
Si K > 1000 la réaction peut être considérée comme étant totale vers la droite. Le réactif en défaut ou les deux réactifs A1 et B2 disparaissent quasi complètement
Si K < 0,001 la réaction n'a pratiquement pas lieu. La réaction inverse, elle, serait quasi totale.
Si 0,001 < K < 1000 la réaction conduit à un équilibre chimique. Les quatre espèces chimiques sont présentes. Les deux réactifs ne disparaissent que partiellement.
Je précise que
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