Niveau maths sup

Réaction et pression

Posté par
vebukuxo 25-05-19 à 14:13

Bonjour :

On effectue la réaction suivante dans un réacteur isochore et isotherme :

$A_{(g)} = 2B_{(g)} + C_{(g)}$

1. Exprimer la relation entre la concentration initial $C_0$ de A et la pression initiale puis entre la concentration $C(t)$ de A et la pression totale $P(t)$ .

Cette question me laisse déjà perplexe voici ce que j'ai répondu :

On considère le gaz parfait :

$P_0 = \frac{n_0 R T}{V}$
Donc $P_0 = C_0 RT$

Puis avec un tableau d'avancement :

$P(t) = n(t)\frac{RT}{V} = (n_0 + 2x(t))\frac{RT}{V}$

$C(t) = \frac{n_0-x(t)}{V} \Rightarrow x(t) = n_0 - VC(t)$

Et donc $P(t) = (n_0 + 2n_0 - 2VC(t))\frac{RT}{V} = (3C_0 - 2C(t))RT$

Cette relation me semble étrange qu'en pensez vous ?

Merci pour vos réponses par avance

Posté par re : Réaction et pression 25-05-19 à 14:47

Bonjour
Cela me semble correct !
Que reproches-tu exactement à ce résultat ?
1° : il est homogène : le produit d'une différence de concentration par RT est bien homogène à une pression.
2° : il est réaliste. Si la réaction évolue dans le sens direct, C(t) diminue et la pression totale P(t) augmente puisque la quantité totale de gaz augmente à T et V fixes.

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