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réaction entre l'oxyde de cuivre et le dihydrogène
Bonjour pourriez-vous m'aider pour cette exercice, merci d'avance pour votre aide.
énoncé:
L'oxyde de cuivre (II) CuO(s) est une poudre noire. Il peut être réduit par un flux de dihydrogène H 2. Le dihydrogène étant un gaz hautement inflammable, il faut respecter des consignes de sécurité pour réaliser cette manipulation. Il se forme alors du cuivre métallique Cu(s) et de l'eau H2O.
1. Écrire l'équation chimique
équation chimique: CuO+H2-> Cu+H2O
2. Quelle est la masse de l'oxyde de cuivre initial et la masse de cuivre formé?
il n'y a aucune donnée , on peut comme même trouvé le résultat , y a- t- il un problème avec mon énoncé ?
3. Comment peut-on mettre en évidence la formation d'eau lors de la réaction ?
4. Le dihydrogène est-il un combustible ou un comburant ? Justifier.
c'est un comburant ?
Question 1 :
L'équation chimique est exacte.
Elle sera parfaite si tu ajoutes les différents états (solide, liquide, gazeux des réactifs et des produits)
Question 2
Effectivement, on ne peut pas répondre à cette question (manque de données)
Question 4 :
Combustible ou comburant ?
Une chance sur deux !
Alors, sans justification ta réponse n'a aucune valeur
Question 1 :
Question 4 :
Combustible ou comburant ?
Une chance sur deux !
Alors, sans justification ta réponse n'a aucune valeur
c'est un cambrant car grâce à lui i l y a eu la réaction de combustion de plus durant la réaction il n'a pas brûlé
Non ce n'est pas "grâce au comburant" que la réaction est se produit c'est grâce à la fois au combustible et au comburant.
Pourquoi affirmes tu que le dihydrogène n'a pas brûlé ?
Conseil :
Plutôt que d'affirmer sans justifier il vaut mieux utiliser les définitions de la chimie :
Combustible : C'est celui des réactifs qui a subi une oxydation.
Comburant : C'est celui des réactifs qui a subi une réduction.
d'accord,merci
on a pas encore vus l'oxydation et réduction ...c'est pour cela que c'est pas très claire pour moi...
Et je ne comprends pas pourquoi il y a t il de l'eau qui est produit à la fin de la réaction? ,c'est parce que le dioxyde de cuivre a brûlée donc il dégage un chaleur ?
d'accord,merci
on a pas encore vus l'oxydation et réduction ...c'est pour cela que c'est pas très claire pour moi...
Et je ne comprends pas pourquoi il y a t il de l'eau qui est produit à la fin de la réaction? ,c'est parce que le dioxyde de cuivre a brûlée donc il dégage une* chaleur ?
on a pas encore vus l'oxydation et réduction ...c'est pour cela que c'est pas très claire pour moi...
Pourtant l'énoncé fait clairement référence à la réduction ...
Tu peux admettre que le composé qui subit une oxydation est celui qui fixe un atome d'oxygène.
Et je ne comprends pas pourquoi il y a t il de l'eau qui est produit à la fin de la réaction?
La réaction détruit les molécules de CuO et de H2, mais ne détruit pas les atomes Cu, O et H qui les constituent.
Ces atomes sont recombinés pour former de nouvelles molécules en particulier des molécules d'eau H2O .
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