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Réaction entre acide carboxylique et base
Bonjour.
J'ai un problème vis-à-vis d'une réaction que je ne comprends pas. On a d'abord un acide carboxylique qu'on additionne avec une base, comme par exemple NaOH. Il semblerait que le OH de l'acide parte et que le O de la base vienne le remplacer, en perdant son H au passage, si j'ai bien compris.
Cependant, je ne comprends pas la réaction ayant lieue lorsqu'on additionne par exemple de l'acide 3-méthylbutanoïque et du PCl5, ou de l'acide éthanoïque et du SOCl2 ... Pouvez vous m'expliquez ?
Merci d'avance. ^^
Un acide est un composé capable de ceder un H+ à une base qui capte ce H+ . Quand on met en présence CH3COOH avec OH- il y a un simple échange de H+ et on a la réaction bilan : CH3COOH + OH- -> CH3COO- + H2O
la réaction avec PCl5 ou SOCl2 est différente car on remplace le groupe OH de l'acide par un Cl ( on obtient donc un chlorure d'acide ) réaction bilan CH3COOH + SOCl2 -> CH3COCl + SO2 + HCl
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