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réaction de précipitation
Bonsoir à tous,
Voici l'énoncé de mon exercice:
Calculer l'état final dans les deux cas suivants (on calculera la quantité de précipité). A V=100 mL de Ca(NO3)2 de concentration c=10^-2 mol/L, on ajoute:
1/1 mL de Na2SO4 à c'=10^-2 mol/L
2/2 mL de Na2SO4 à c''=1 mol/L
Une seule donnée: pKs=4.6
Le chapitre sur les réactions de précipitation est tout frais et je crains de n'avoir pas tout saisi, ainsi j'aimerais si possible que quelqu'un m'explique le raisonnement à adopter ici, qui réagit avec quoi...
Merci d'avance pour votre aide 
Seb44
la réaction est
Ca2+ +SO42- =CaSO4
1)calculer la concentration initiale (avant réaction) des ions.On peut considérer que l'ajout de OH- ne modifie pas le volume (100mL)
2)effectuer le produit ionique
Q=[Ca2+]*[SO42-]
1er cas
Q<Ks,il n'y a pas de précipité
2 ème cas
Q>Ks il y a précipité
faire un tableau d'avancement
on aura ,à l'équilibre 10-3-x mol de Ca2+ et 2.10-3-x mol de SO42-
écrire
[Ca2+](eq)*[SO42-](eq)=Ks
et calculer x CaSO4formé
j'ai trouvé x=8.10-4mol
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