Bonsoir

Tu veux sans doute dire : " à deux températures différentes"...
Le seul gaz présent étant CO2, sa pression partielle est en fait la pression totale P ;  à l'équilibre :


avec P° = 1bar.
Ton tableau permet alors d'avoir K à deux températures différentes : K(T1) et K(T2).
J'imagine que tu utilises l'approximation de Ellingham : les grandeurs standard de réactions sont indépendantes de la température sur l'intervalle [T1,T2] dans la mesure où aucun changement d'état physique ne se produit sur cet intervalle.
Dans ces conditions, la loi de Van t'Hoff  permet d'obtenir l'enthalpie standard de réaction.
Tu obtiens ensuite l'entropie standard de réaction à partir de l'expression de l'enthalpie libre standard de réaction à T1 ou à T2. Tu peux d'ailleurs alors vérifier la cohérence de tes résultats en vérifiant que l'on obtient bien la même valeur de _rS° dans les deux cas.