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réaction de 70 moles
Bonjour,
Voilà j'ai fais un exercice en cours que j'ai réussis mais maintenant je comprend plus le résonnement.
L'énoncé
Quelles quantités ( en moles et en grammes) de HBr et de Ba(OH)2 doit on faire réagir pour obtenir 70 moles de BaBr2
HBr + Ba(OH)2 -> BaBr2 + H2O
Ce que j'ai fais
2 HBr + Ba(OH)2 -> BaBr2 + 2H2O
2 moles 1 mole -> 1 mole 2 moles
140 moles 70 moles 70 moles 140 moles
masse = n.M de BaBr2
M= 137+2*80= 297
masse= 140 *197
et c'est là qu eje comprend pas pourquoi j'ai pris 140 et non 70 comme plus haut sous BaBr2 c'est écrit 70 moles et non 140.
Est ce que vous pouvez m'expliquer le raisonnement
Merci d'avance
Lilisile
Bonsoir
Tu as raison sur les quantités en moles.
Ce sont les masses de Ba (OH)2 et de HBr qui sont demandées. Il suffit de multiplier les quantités que tu as trouvées par les masses molaires.
Je te laisse réfléchir à tout cela et terminer seul...
Bonjour,
J'ai déjà tout calculer mais c'est surtout que je comprend pas pourquoi utiliser le 140 et non 70 moles
masse pour BaBr2 = 140 * 297= 41 580 g
masse de Ba (OH)2 = 70 * ( 137+2*16+2)= 11 970 g
Est ce que vous pouvez m'expliquer svp
Apparemment, tu n'as pas très bien compris la signification des coefficients stœchiométriques figurant dans une équation de réaction chimique. Quand l'équation chimique, obtenue en considérant la conservation de chaque élément chimique, indique que 2HBr conduisent à 1BaBr2, cela signifie que la quantité de HBr devant réagir est le double de la quantité de BaBr2 formée...
Le double de 70 moles est bien 140 moles...
Si tu as des soucis avec la signification des coefficients stœchiométriques, essaie de te trouver un livre de chimie de seconde...
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