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Réaction dans le plasma sanguin
Bonsoir à tous, j'ai un devoir maison en physique (niveau TS), sauf que je me retrouve bloquée à cause d'une question. J'aimerai donc des éclaircissements. Voici l'énoncé :
Le plasma sanguin à un pH de 7,4. Ce milieu est tamponné, entre autres, par le couple H2PO4-/HPO42- de pKa égal à 7,2. Les concentrations molaires de ces deux espèces conjuguées sont [H2PO4- ] = 0.17 mol/L et [HPO42- ] = 0.28 mol/L, lorsque se produit une réaction métabolique qui libère 0.05 mol d'ions oxonium par litre de sang.
1- Ecrire l'équation de la réaction qui se produit.
2- Calculer les concentrations molaires des deux espèces conjuguées après la réaction métabolique.
3- a- Que vaut alors le pH ?
b- Comparer avec la valeur du pH qu'on obtiendrait si la même réaction métabolique se produisait dans l'eau pure.
4- Pourquoi dit-on que le plasma est un milieu tamponné ?
La première question, j'ai trouvé l'équation : H2PO4- + H2O --> HPO42- + H3O+
Sauf que pour la deuxième, je ne vois absolument pas. J'ai tenté avec les coefficients stœchiométrique ou la formule du Ka et du pKa. Rien à faire, je trouve que des résultats complètements faux. J'espère que vous pourrez m'éclairer sur cette question. Merci d'avance.
Bonjour
Les ions oxonium, au lieu de rester dans l'eau sans réagir et donc ainsi de nettement diminuer le pH, vont réagir sur la base du couple de façon quasi totale :
Je te laisse remplir un tableau d'avancement puis déduire le pH de la relation :
Bonsoir, après avoir réalisé le tableau d'avancement, j'ai trouvé :
[ HPO4- ] = 0,17 mol/L et [ H3O+ ] = 0,17 mol/L.
J'ai ensuite trouvé un pH = 7,2.
Est-ce exact ?
Ensuite, pour la question 3.b, le pH qu'on obtiendrait pour la même réaction dans l'eau pure serait plus bas que 7,2 donc acide. Ce qui serait mauvais pour l'organisme, je me trouve ?
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