Bonjour
J'ai un doute sur le réalisme de ton étude compte tenu des potentiels standard des deux couples...
Pourrais-tu fournir un énoncé complet de l'exercice. Si cet énoncé est long, tu peux te contenter d'en copier les trois première ligne puis de fournir le fichier de l'exercice complet.

Bonjour voici  excercise complet :

L'ion permanganate MnO₄^- est violet.

En milieu acide, MnO₄^-  est un oxydant qui est réduit en ion permanganate Mn²⁺. Les ions H⁺ interviennent dans la réaction d'oxydoréduction.

En milieu basique, MnO₄^-  est un oxydant qui est réduit en dioxyde de manganèse MnO₂. Les ions OH^- interviennent dans la réaction d'oxydoréduction.

Ecrire les réactions d'oxydoréductions des couples :

MnO₄^-(aq) / Mn²⁺(aq)  et MnO₄^-(aq) / MnO₂ (s)

cet exercise j'écris comme l'énoncer sur mon cahier exercise si vous voulez voir je capture la photo voici :

Je comprends mieux : Mn²⁺ n'est stable qu'en milieu acide ; MnO₂ n'est stable qu'en milieu basique. On ne peut donc pas envisager une réaction faisant intervenir simultanément ces deux espèces à un pH donné. L'exercice demande donc deux études distinctes :
1° La réduction des ions permanganate en ion manganèse(II) en milieu acide ; il y a une maladresse dans ton énoncé qui t'a peut-être induit en erreur : il s'agit seulement d'écrire la demie équation puisque le réducteur qui produit cette réduction n'est pas précisé.
2° La réduction des ions permanganates en dioxyde de manganèse en milieu basique. Il s'agit là encore d'écrire simplement la demie équation mais attention : le milieu étant basique, on demande de faire intervenir les ions hydroxyde plutôt que H⁺.

Ok Merci beaucoup