Il faut aussi savoir que la comparaison des potentiels redox standard permet de prévoir rapidement ( mais grossièrement) les réactions redox spontanées . Une raction Ox1 + Red2 -> Ox2 + Red1 se fait dans ce sens si E°1 > E°2 ... bref un oxydant au potentiel plus élevé oxyde les réducteurs au potentiel le plus bas .

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Oui j'avais bien compris ça. Je pense que tu ne comprends pas mon problème. J'ai compris la théorie du cours. En revanche là ou je me perd, c'est dans l'usage des formules. Il y en a trois différentes. J'ignore si c'est formule s'appliquent dans le cas d'une équation bilan ou d'une demi-équation... Quand on n'a pas les concentrations, on fait comment, comme dans ce cas ci ? Merci.

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si ces* formules, pardon. Horreur !!

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Bonjour, j'ai une question par rapport à cet exercice.

On donne les valeurs des potentiels standards de quelques couples redoux et des réactions faisant intervenir ces couples. Lesquels se déroulent spontanément dans le sens de la flèche (gauche à droite) ?
NO3-/NO = 0,96 V
Cl2/Cl- = 1,36 V
Cu2+/Cu = 0,34

Réactions.
2NO3- +8H+ + 3Cu = 2NO + 4H2O + 3Cu2+

2H+ + 2Cl- = Cl2 + H2

Cu2+ + H2 =Cu + 2H+

6Cl- + 2NO3- + 8H+ = 2NO + 4H2O + 3Cl2



Alors je suppose que je dois voir sur le potentiel redox du couple 1 est supérieur au potentiel redox du couple 2.. Afin de déduire si c'est spontané ou pas. L'ennui est que je n'ai aucune concentration. L'exercice est donné ainsi. Comment faire, donc ? Merci

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Bonjour,

Rappel : un topic = un exercice et un seul
 

Mais plus personne ne me répond