salut !

Tu dis que l'état d'oxydation du cuivre dans CuBr₂ est de +II et qu'il est de +I concernant le composé CuBr.
Avec cette évolution des degrés au cours de la réaction tu en déduis que le cuivre a été réduit.

A première vue tu peux tabler sur les degrés d'oxydation, c'est le + simple pour reconnaître une réaction de ce type

  Bonjour  souma93 :

  Une  oxydation  en  chimie  est  une  perte  d'électrons ;   Cu ===> Cu++  et  2 e-     ou  encore  Cu ===> Cu+  et  1 e-

  Une  réduction  en  chimie  est  un  gain  d'électrons ;       Br  +  1 e- ===> Br-
  Ou  une  oxydation  de  Br-  soit                                        Br- ===> Br  +  1 e-


  2 CuBr2 =====> 2 CuBr   +   Br2

  ( concernant  le  cuivre , réduction ) ;  on  a  2 Cu++  qui  devient  2 Cu+  soit  un  gain  total  de  2 e-

  ( concernant  le  brome , oxydation ) ; on  a  4 Br-  dont  seulement  2  vont  s'oxyder  pour  donner  Br2 .

  les  2  autres  Brome  ne  changent  pas  de  degré  d'oxydation  ( dans  CuBr , le  degré  d'oxydation  est  le  même  que  dans  CuBr2  soit  -1

  Conclusion  les  2 e-  du  brome  vont  réduire  les  2 Cu++  en  2 Cu+

  Bonnes  salutations .