Bonjour,
Je suis de retour avec un nouvel exo acide base
J'ai bien essayer de le faire et je bloque sur l'une des dernieres question (j'ai bien copié l'énoncé tel qu'il était)
Énoncé + mes reponses :
Jean-Paul, un prestigieux chimiste d'un certain âge, décide de dissoudre dans 50 mL d'eau 5.10^-5 mol d'acide perchlorique HCIO₄ (pKa = -10)
1. Écrire les deux demi-réactions des couples acido-basiques et l'équation de la réaction.
H2O + H+ = H3O+
HClO4 = ClO4- + H+
HClO4 + H2O —> ClO4- + H3O+
2. La réaction est-elle totale ?
Le pKa Étant très bas, l'acide est très fort lorsqu'un acide fort réagit avec l'eau, la réaction est totale : L'acide se dissocie totalement sous forme de sa base et de H+
3. Faire le tableau d'avancement de la réaction
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4. On cherche le pH d'un acide fort. On doit utiliser la formule : pH = -log(Ca) = -log(10^-3)=3. Le pH vaut 3

Malheureusement, Jean-Paul étant atteint d'un syndrome parkinsonien avancé, il fait tomber un sel de HCO3Na (pKa = 6,4) contenant 4,2.10^
-2 g d'ions HCO- dans sa solution.

1. Faire le tableau d'avancement de la réaction
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2. Peut-on considérer que cette solution est une solution tampon ?
Elle est bien une solution tampon car elle fait intervenir une base et son acide conjugué
3. Calculer le pH de la solution.
je ne comprend pas puisque c'est bien une solution tampon mais l'acide étant le reactif limitant on ne peut appliquer la relation de Henderson Hasselbalch. Quel formule appliqué. Bref j'ai appliqué pH = -log(H+)= -log (3.10^-4) = 3.5
4. Faire le diagramme de prédominance de la solution.
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Données: Nombre de masses des atomes : H = 1; 0 = 16; C= 12; Na = 23
Log 2 = 0,3; log3 = 0,48; log4 = 0,6; log5 = 0,7; 10g6 = 0,8; 10g7 = 0,85; log8 = 0,9 ; log9 = 0,95

Ai-je fais des erreurs (si oui dites moi lesquelles merci)
Merci pour votre aide