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reaction chimique dm
les ion de chlorure réagissen avec les ion plomb selon l équation chmique suivante: pb2+ + 2cl- => pbcl2
on fait réagir 0.015 mol d ion pb2+ avec 0.020 mol d ion cl-
a) dresser untablo d avancemen
B) rappeler ce qu lon appelle reactif limitan
c) déduire du tablo la quantité de matiere d ion cl- restant ds l état final si l onconsidere que l ion pb2+ est le réactif limitant de cette transformation .Que peut on déduire du resultat numérique obtenu?
d) en deduire la quantité de matiere de chacun des réactif et des produits ds l état final
e)a l aide des masse molaire, déduire la masse de chlorure de plomb obtenue?
Merci de votre compréhention, j espere que vous m'aiderez merci !
Bonjour , le a b et c mais je ne sais pas trop si c sa
a)
avancemen en mol | pb2+ + 2cl ==> pbcl2
0 |0.015 |0.020 |0
x |0.015-x|0.20-x |x
x max |0.015-xamax|0.0202-xmax|xmax
b) le réactif limitan est le réactif qui disparait le premier lor d une réaction chimque
c) 0.020-2xmax=0
xmax=0.010
Pour l'avancement avec les ions chlorures, vu que le nombre stoechiométrique est 2, cela fera 0,020-2x
b) Ok
c) là tu as pris cl comme réactif limitant
Skops 
Oui et il faut ke je fasse pareille avec pb?
merci
déduire du tablo la quantité de matiere d ion cl- restant ds l état final si l onconsidere que l ion pb2+ est le réactif limitant de cette transformation
Skops
si je prend pb en réactif limitant sa me donne xmax=0.015?
pour la c je met les 2 calculs et c'est quoi qu on eut en déduire?
je met la quantité de matiere de cl-(0.020)
et le calcul de pb
mais j en déduit koi?
il reste 0.10 ion cl-
et j ai fai le calcul si pb et le limitan sa me donne xmax=0.015
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