Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Réaction Chimique BTS ESF
Voici mon exercice:
On veut brûler m1=4.0g de sodium Na dans du dioxygene O2. Il se forme de l'oxyde de sodium de formule: Na2O. Equation bilan de la réaction:4Na+O2 -> 2Na2O.
1) calculer la qté de matiere de dioxygene necessaire a la combustion complete de tout le sodium
2) en deduire la masse m2 et le volume V de dioxygene necessaire. on donne Vo2 = no2
Vm
3) en deduire la masse m' de produit obtenu
Données: volume molaire: Vm=22.4l/mol dans les conditiond de l'experience
masse molaire: M(C)= 12 g/mol ; M(O) 16 g/mol ; M(H) 1.0 g/mol ; M(Na) 23 g/mol
atome de sodium Na: Z=11 ; atome de dioxygene O: z=8
Même genre de raisonnement que celui donné dans l'autre post .
A partir de l'équation chimique on raisonne avec des quantités en mol. Il faut 1 mol de O2 pour réagir avec 4 mol de Na. Tu connais la masse molaire de Na tu peux donc calculer combien de mol de Na tu as mis au départ. Soit n ce nombre de mol. Il te faut n/4 mol de O2 pour réagir avec ces n mol de Na.A partir de là tu peux calculer la quantité de O2 en masse et en volume
je ne comprends pas trop comment faire pour le 1) est ce que je dois faire n= m1/M en prenant M(Na2O) et m1=4.0g
tu dois raisonner sur des nombres de mol pour utiliser l'équation chimique .
tu mets au départ 4g de sodium Na donc n = 4/23 mol de Na . l'équation chimique te dit que tu as besoin de n/4 mol de O2 et que tu obtiens 2 mol de Na2O . Quand tu as calculé ces nombres de mol tu peux les convertir en masse ( et en L pour O2 gazeux ) ...
Il faut que tu comprennes bien que l'équation chimique te permet de calculer directement des quantités en manipulant des mol ! Mais tu manipules "dans la vie courante" souvent des masses en g ou des volumes en L ou mL ... il faut donc toujourd faire le rapport avec des quantités en mol.
Annuler
connectez vous