Bonjour, j'ai un problème avec cette exercice je n'y arrive pas! Pouvez vous m'aidez s'il vous plait ...

Voici mon exercice :

A temperature et pression ambiante (T,P) , on place un morceau d'aluminium dans une solution contenant des ions H+ (aq). (Un test au papier pH nous indique que la solution est acide.) Il se produit une efervescence. une flamme au contact du gaz forméprovoque une petite explosion.
après l'arrêt de l'effervescence, il n ya plus d'aluminium solide.On realise alors les tests suivants sur la solution:
-un test au papier pH indique kil reste de de l'acide dans la solution
-l'ajout d'une solution contenant des ions hydroxyde provoque la formation d'1 precipité blanc d'hydroxyde d'aluminiul, de formule AL(OH)3.

1/ ecrire symboliquement la transformation etudiée en decrivant les etats initial et final du système.
2/identifier les reactifs et les produits de la reaction.
3/ecrire l'equation chimique correspondante avec les nombre stoechiométriques corrects.
4/ecrire l'equation chimique relative au test d'identification realisé.ajuster les nombres stoechiométriques.
5/les boissons au cola vendues dans le commerce sont des solutions acides.pourquoi les boites en aluminium contenant ces boissons sont-elle recouvertes d'un vernis en matière plastique?

J'ai trouvée quelques trucs quand meme (je sais pas si c'est juste) :
Produit -----> Al et H+
Reactif ------> Al3+ + OH- = Al(OH)3

Merci de votre aide