Bonjour
L'acide méthylmalonique est un diacide faible. Sa molécule contient deux groupement carboxyle. Je ne vois pas comment cet acide pourrait réagir avec un acide fort comme le chlorure d'hydrogène. A priori, un diacide faible est dosé par une base forte, pas par un acide fort.

Merci pour votre réponse, oui c'est ce qui m'a justement bloqué. Je ne comprends pas pourquoi sur un dosage d'acide méthylmalonique je dois ajouter 100uL de Hcl 6N. Je crois que cela a une action sur le groupement carboxylique mais je ne sais pas comment.

De quel type de dosage s'agit-il ? Peut-être pas d'un dosage acide base mais d'une technique où l'acide méthylmalonique doit rester sous forme moléculaire, sans dissociation appréciable dans l'eau. Le pH doit alors être maintenu inférieur à (pK_a1 - 1) grâce à l'ajout d'un peu d'acide fort. ????

Non il ne s'agit pas d'un dosage acide base mais d'une préparation des échantillons afin de pouvoir doser l'acide méthylmalonique sur chromatographie gazeuse.
Serait il possible que l'acide méthylmalonique soit sous forme ionique et que l'on rajoute l'hcl afin d'avoir un groupement COOH ?
Mais quel serait l'intérêt à cela ?
Voici le protocole

Ton dernier message semble confirmer mon message du  24-08-23 à 19:11. Pour doser par cette méthode la totalité de l'acide méthylmalonique, celui-ci doit être sous forme moléculaire, ce qui suppose un pH nettement acide, inférieur à (pK_a1 - 1). L'acide chlorhydrique est donc introduit juste pour abaisser le pH du mélange.

Merci beaucoup pour votre aide Vanoise.