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Reaction butanoique et de pentanol
Bonjour (: .
J'ai un DM de chimie a rendre demain et je ne comprend rien quelqu'un peut m'aider ?
Enonce : 4 ) On fait reagir 13,8g d'acide butanoique et 23,7g de pentanol. Il se forme 1.8g d'eau. Quelle masse m1 d'essence devrait-on obtenir ?
5 ) En realite, le pentanol est utilise en exces : il en reste donc 20,5g a la fin de la synthese . Si on suppose que tout l'acide butanoiquereagit , quelle masse m2 d'essence pourrait-on obtenir ?
6) En pensant la masse m3 d'essence reellement recupere, on trouve 10,5g . Sachant que le rendement d'une synthese est egal au rapport de la masse relle de produit obtenu par la masse theorique,calculez le rendement de cette synthese .
Je vous remercie d'avance ! Et bonne anne a tous !
Bonsoir Lylie76 : Le pentanol est le 1-pentanol ? C5H12O masse moléculaire = 88 Masse moléculaire du butanoïque C4H8O2= 88
Equation de la réaction : CH3-CH2-CH2-COOH + HO-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 =====> CH3-(CH2)2-COO-CH2(CH2)3-CH3 ( = butyrate de n-pentyl ) + H2O
Masse moléculaire du butyrate de n-pentyl C9H18O2 = 158
.
Dans l'équation on voit que 1 mole d'acide + 1mole d'alcool , donne 1 mole d'ester + 1 mole d'eau .
Quantité d'acide butanoïque utilisé totalement 13,8g ( 0,1568 mol )
On a 13,8g d'acide =( 0,1568 mol ) + 23,7g d'alcool = ( 0,27 mol ) . On voit que l'on a un gros excès d'alcool ; il reste 23,7g - 13,8g = 9,9g de 1-pentanol ( 0,1125 mol )
Quantité théorique d'ester formé à 100% : 0,1568 mol x 158 = 24,77g et quantité d'eau obtenue à 100% = 0,1568 x 18 = 2,82g ( 0,1566 mol ).
Maintenant on a obtenu seulement 1,8g d'eau soit (1,8 x 100 ) : 2,82 = 63,8 % donc le rendement de la réaction est de 63,8% .
La quantité d'ester obtenu avec un rendement de 63,8% = ( 24,77 x 63,8 ) : 100 = 15,8g de butyrate de n-pentyl .
Voila ma résolution ; je ne comprends pas comment on peut récupérer 20,5g de 1-pentanol à la fin , et que sont les 10,5 g ?
Regarde bien mon raisonnement . Bonnes salutations .
bonjour,
je pense que cette réponse arrivera trop tard, mais elle sera du niveau d'une élève de 3ème :
1)acide butanoïque+pentanol--->eau+essence
13.8 g..............23.7g.....1.8g +......
conservation de la masse
masse d'essence =23.7+13.8 -1.8=35.7
2)acide butanoïque + pentanol------->eau+essence
........13.8 g......23.7-20.5=3.2g.....1.8g +......
masse d'essence=13.8+3.2-1.8=15.2 g
3) rendement=10.5/15.2=0.69 soit 69%
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