Bonjour,

Comme toujours quand on néglige une grandeur X il faut tenir compte de deux facteurs :

a) Devant quoi néglige t'on X ?
On peut, dans bien des cas, négliger 1mm par rapport à 100 m, mais très rarement 1mm par rapport à 1cm
b) Quel taux d'erreur tolère t'on ?
Ce taux va permettre de fixer le seuil à partir duquel on acceptera de négliger X
Ce taux est de 1.10^-5 dans 1mm par rapport à 100m et de 1.10^-1 dans 1mm par rapport à 1cm

Une enthalpie molaire standard de réaction de 1,4 kJ peut être négligée dans un processus ou les autres enthalpies standards mises en jeu auront des valeurs de plusieurs centaines de kJ ce qui est souvent le cas.

Il n'y a pas de seuil fixé à l'avance  à partir duquel on accepte de déclarer une réaction comme athermique (plutôt que athermale qui est le terme anglais). Tout dépend de ce que tu acceptes comme taux d'erreur.

Bonjour  à  tous.
D'accord avec le message de odbugt1 sur la comparaison de l'enthalpie standard de réaction avec les enthalpies standard de d'autres réactions. Il existe aussi des situations où le problème se pose différemment. La loi de  Van t'Hoff permet d'affirmer que la constante thermodynamique d'équilibre d'une réaction athermique est indépendante de la température T. D'où la question : dans quelle mesure peut-on considérer la valeur absolue de _rH° suffisamment faible pour pouvoir considérer K comme indépendant de T  ?
K=exp(-_rG°/(R.T))
_rG°=_rH°-T._rS°
En supposant l'absence de changement d'état physique sur l'intervalle de température étudié, il est possible d'utiliser l'approximation de Ellingham consistant à considérer l'entropie et l'enthalpie standard de réaction indépendantes de T.
K=exp (_rS°/R-_rH°/(R.T))
Considérer K comme indépendant de T est une approximation d'autant plus valide que la valeur absolue de rH°/T est faible devantla valeur absolue de _rS°. Il ne s'agit donc pas de comparer ici des enthalpies standard de réaction .

Les réactions d'estérification et d'hydrolyse peuvent en général être considérées comme athermiques.  Sinon les exemples de réactions athermiques sont plutôt rares.

Ok !

Merci beaucoup pour vos éclaircissements

C'était effectivement une réaction d'estérification ici.

Théoriquement les réactions d'estérification sont toujours athermiques car on retrouve les mêmes types de liaisons chimiques ( C-C , C=0, C-O, C-H, O-H) en même quantité dans les réactifs et les produits.

Bonsoir odbugt1