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Réaction acido-basique
Bonjour,
On prépare V=250 mL de solution en dissolvant n_1=5*10-2 mol d'acide nitreux et n_2=8*10-2 mol de formiate de sodium.
Les couples mis en jeu sont HNO2/NO2- et HCOOH/HCOO- de pKa respectifs 3,2 et 3,8.
1) Déterminer la réaction prépondérante et calculer sa constante.
2) Effectuer un bilan de matière des espèces présentes en ne considérant que cette réaction et déterminer l'avancement volumique de réaction une fois l'équilibre atteint.
Donc j'ai trouvé HCOO- + HNO2 = HCOOH + NO2- avec une constante d'équilibre K= 10^0,6.
Mais pour 2) je n'arrive pas à trouver x l'avancement volumique car je ne trouve pas les concentrations initiales en ions.
Merci pour votre aide.
Les quantités, mesurées par simple pesée, d'acide nitreux et de formiate de sodium sont mélangée et on ajoute de l'eau de façon à obtenir un volume de solution de un quart de litre. Les quantités introduites par litre de chaque espèces (concentrations apportées) sont donc respectivement :
pour l'acide formique : c1=4 x 5.10-2 =0,20mol/L
pour les ions méthanoate : c2=4 x 8.10-2=0,32mol/L
La suite est classique...
D'accord, c'est bien ce que j'avais calculé.
Mais dans mon tableau d'avancement, je me retrouve avec :
0,320-x 0,200-x 0,320-x 0,200-x
Et si je cherche x, je me retrouve avec des valeurs négatives pour les concentrations à gauche !
Tu n'as pas bien compris le remplissage d'un tableau d'avancement ! En plus : les quantités restantes d'acide nitreux et d'ions méthanoate sont négatives selon ton calcul !
quant x mole par litre de produit se forme, il disparaît x mole par litre de réactif et les quantités de produits introduites par litre de NO2- et de HCO2H sont nulles. La deuxième ligne du tableau d'avancement doit ressembler à cela :
0,320-x 0,200-x +x +x
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