Bonjour à tous,
J'ai un exercice à faire et je suis bloqué à un endroit de cet exercice, c'est pourquoi je demande votre aide svp !

On prépare 100 mL d'une solution de chlorure d'hydrogène HCL dont la concentration en soluté apporté est:
c=1.0*10^-3 mol.L^-1

1.Écrire l'équation de la réaction du chlorure d'hydrogène sur l'eau.

HCL+H20=Cl-+H30+

2.La transformation est totale. En déduire le pH de la solution.

Si rxn est totale Ci-xmax/v=0
xmax/v=Ci

Ci de H30+ et Cl- sont égales à Ci de HCL

de plus on sait que pH=-log([H3O+])
donc pH=-log(1.0*10^-3)=3  je ne suis pas sure est-ce juste ?

3. On ajoute à la solution précédente 50mL d'une solution d'hydroxyde de sodium (Na++HO-) dont la concentration en soluté apporté est c=1.0*10^-3 mol.L^-1

a. Écrire l'équation de la réaction entre les ions hydroxyde et les ions oxonium des solutions mises en présence.

Je suis bloqué ici
j'ai pensé à HO-+H3O+=2H2O mais ça me paraît faux...

b.Cette transformation est totale. En déduire le nouveau pH de la solution


Merci d'avance
Cordialement Fab