Bonjour,

Une autre fiche de cours à lire pour démarrer : [lien]

Je laisse le soin à vanoise de poursuivre avec toi, suite à la scission du sujet en deux

Cet énoncé est sérieusement daté et contient des erreurs :
1° : il ne s'agit pas d'une réaction acido basique mais d'une réaction d'oxydo-réduction, comme celle de l'ion hydrogénocarbonate d'ailleurs ;
2° : l'eau de Javel est de l'hypochlorite de sodium en milieu basique : elle contient des ions sodium spectateurs et des ions hypochlorite ClO^-, pas de l'acide hypochloreux HClO.
3° HCl n'est pas l'acide chlorhydrique mais un gaz : le chlorure d'hydrogène. Ce gaz est très soluble dans l'eau et réagit de façon totale sur elle pour former des ions oxonium H₃O⁺ et des ions chlorure spectateurs Cl^-. C'est la solution ainsi obtenue qu'on appelle l'acide chlorhydrique.
Il faut donc équilibrer une équation de la forme :
...H₃O⁺_(aq) + ... OCl^-_(aq) ...Cl_2(gaz) + ...H₂O_(liq)

Précision : les ions chlorure participent aussi à la réaction ; d'où l'équation bialn à compléter :
...H₃O⁺_(aq) +...Cl^-_(aq)+ ... ClO^-_(aq) ...Cl_2(gaz) + ...H₂O_(liq)