On se propose de déterminer par dosage la pureté d'un détartrant ménager acide.
D'après le fabriquant, le sachet contient 25,0 g d'acide sulfamique, de formule NH2SO3H.
En solution aqueuse, l'acide sulfamique, présent en solution sous la forme NH2SO3H(aq), est l'acide du couple acide/base : NH2SO3H(aq)/NH2SO3-(aq).
Pour réaliser ce dosage, on dispose d'une solution de soude de concentration cb = 5,00.10^-1 mol.L-1.
On dissout un sachet de détartrant de 25,0 g dans 1,00 L d'eau (solution A.
On prélève une prise d'essai de volume V1 = 10,0 mL de cette solution que l'on place dans un bécher en y ajoutant 90 mL d'eau environ. On réalise le suivi conductimétrique de la réaction en relevant les valeurs de la conductance G de la solution en fonction du volume de base Vb versé.
J'aurai besoin d'aide car je n'arrive pas à trouvé l'équation de la réaction du dosage.
Merci d'avance.
HO- / H2O
HO- + H+ > H2O
NH2SO3H(aq)/NH2SO3-(aq)
NH2SO3H > NH2SO3- + H+
HO- + NH2SO3H > H2O + NH2SO3-
Vous devez être membre accéder à ce service...
Pas encore inscrit ?
1 compte par personne, multi-compte interdit !
Ou identifiez-vous :