Oui pour les équations de dissolution

Il s'agit d'une réaction acido-basique: un acide d'un couple acido-basique réagit avec une base d'un autre couple acido-basique
Ici, l'acide est NH4+ (du couple NH4+(aq)/NH3(aq)) et la base OH-(du couple H20(l)/OH-(aq).
On écrit les demi-équations liées aux couples:
NH4+(aq)      = NH3(aq) + H+
OH-(aq) + H+  = H20(l)

En ajoutant memebre à membre les demi-équations, cela donne:
NH4+(aq) + OH-(aq)= NH3(aq) + H20(l)
(les ions Na+ et Cl- sont spectateurs, ils ne participent pas à la réaction c'est pour cela qu'ils n'apparaissent pas dans l'équation de la réaction)

J'espère que cela t'éclaire

oui un grand merci je suis en plein devoir peut etre que j'aurai d'autre question

on prepare une solution A en dissolvant une masse m=0.270g de chlorure d'ammonium NH4Cl(s) dans l'eau, de maniere a obtenir un volume VA= 100ml de solution.

1) indiquer le materiel utilisé et le mode operatoire suivie pour preparer la solution A

MA reponse: on prend un becher graduée de 100ml on met les 0.270 g et on rajoute de l'eau jusqu'a la graduation 100ml...c'est ca?

2)quelle est la concentration molaire des ions nh4+ dans cette solution

ma reponse:[NH4+]= n/v = m/M * 1/v = 0.270/53.5 * 1/0.1 = 5.05*10(puissance -4) mol*L-1

1)tout d'abord on doit mesurer la masse à l'aide d'une balance à l'aide d'une burette graduée on mesure le volume d'eau nécessaire à la dissolution il s'git bien de 100ml puis on mélange on agite jusqu'à ce que le dissolution totale s'effectue .
2)réaction de la dissolution:
NH₄Cl  =  NH₄⁺+ Cl^-
[NH⁺₄]=m/M.V= 0,27/53,3.0,1=0,05 mol/l=5.10^-2mol/l


bon  courage