Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Réaction acide/base
Bonsoir,
j'ai un exercice que voici :
"Une bas efaible de structure est dissoute dans de l'eau de manière à obtenir une solution
. Quelle est la valeur de la concentration en
à l'équilibre ?
"
Je ne sais pas trop comment m'en sortir. Si une base faible est mise dans l'eau on aura :
ou
Mais je ne comprends pas ce que signifie le . Je ne sais pas s'il s'agit de
ou de
. De plus on ne sait pas quelle est la constante de réaction. Donc combien de
se transforme. Je me doute que ça n'a pas une grande importance mais je ne vois pas de quelle manière je pourrais résoudre ça avec ces données.
Pour je ne sais pas trop quoi en faire. Bien sûr ça veut dire que
mais on ne connaît ni
ni
même si les deux sont liés.
Donc si vous avez des pistes à me donner je suis preneur.
Merci à vous.
lorsqu'on met une base faible A- dans l'eau on fait la réaction A- + H2O = AH + OH- qui marche mal ( k = Kb petit) . Donc A- est quasi intact = 0.1 mol/L . Par ailleurs cette réaction forme autant de OH- que de AH ( en faible quantité) et on remplace dans Kb = (AH)*(OH-)/(A-) = (OH-)^2/0.1 et on trouve OH- .
Lorsqu'on melange des acides et bases on peut avoir tout un tas de réactions d'échanges de H+ mais la réaction prepondérante est celle de l'acide le plus fort mis sur la base la plus forte mise ( ne pas oublier l'eau ) . on ecrit donc cette réaction et on regarde si elle se fait très bien ( quasi totale) ou très mal ( quasi rien ) ... puis on fait des calculs
Merci beaucoup. Vous me retirez une épine du pied !
Mais je me demande, comment sait-on que la bas eréagit avec et pas
? Car
n'est-il pas un acide plus fort que
?
Annuler
connectez vous