Salut !

Ok pour la dissolution et la réaction de titrage

Deuxième expérience : l'ion c'est HPO₄^2- et il te manque 2K⁺. Oublie le H⁺

Merci
donc l'équation de titrage est
KHP04 + H30+ -> (H2PO -)4 + 2H20

mais la réaction n'est pas équilibrée

Il te manque toujours les K... Pourquoi les éludes-tu ?

Décris l'intégralité de ton raisonnement en fait

Merci
donc
KHP04 + H30+ -> (H2PO -)4 + 2H20 + K+
C'est ça ?

Non ce que je voulais dire c'est : réécris l'équation de dissolution.
Détermine les deux couples en présence
Fais ton équation de titrage

KHP04 +  -H30+ > (H2PO -2) 4 + Cl-

On a H3O+/Cl-
kHPO4 / H2PO4 2-

Je comprends pas car c'est toujours homogène

KHP04 +  H20 + > (H2PO -2) 4 + HCl

On a HCl/H20
kHPO4 / H2PO4 2-

HCl + KHPO4 = Cl- + HPO2- 4 + K+

Ca doit être ca car je me suis trompée dans les couples

non dans le couple tu dois faire abstraction du potassium. Part directement de l'ion hydrogénophosphate que tu formes

HCl + HP04 2- -> K2HPO4 + Cl-

on a comme couple :
HCl/Cl- pour l'acide chlorhydrique
K2HPO4/HPO4 2- pour l'hydrogenophosphate de potassium

Si c'est pas ça je vois vraiment pas

Couple H₃O⁺/H₂O

H₂PO₄^-/HPO₄^2-

Je ne comprends pas pourquoi l'acide chlorydrique n'est pas dans l'équation alors que c'est un titrage par cet acide

Et H₃O⁺ viendrait d'où alors dans mes couples ? Les ions chlorures ne réagissent pas

Si les ions chlorure ne réagissaient pas le titrage n'aurait pas lieu

Ah bon ?

Ben donne-moi le couple faisant intervenir ceux-ci alors.

Par contre pense à écrire la réaction entre les deux couples que je t'ai donné

Le couple HCl/Cl-

Tu veux bien écrire la demi-équation associée je te prie ?