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Quotient réactionnel.

Posté par
Terces 27-02-16 à 10:58

Bonjour,
J'ai un problème sur cet exercice :
On a la réaction CH3COOH + H20 = CH3COO- + H3O+

On me dit que la concentration en acide éthanoique est de 2.7E-3 mol/L avec un pH de 3.70 (à 25°C) et pKa(dans cette reaction)=4,7

Je dois trouver le quotient réactionnel,

Il faut respecter l'électro-neutralité donc [H3O+]=[CH3COO-]
Mais aussi :
Ka*[CH3COOH]=[CH3COO-]*[H3O+]
puis :
pH=-log([H3O+])

Et j'arrive à une contradiction, pourriez vous m'expliquer mon erreur ?

Merci d'avance.

Posté par
vanoisere : Quotient réactionnel. 29-02-16 à 14:09

Bonjour
Bizarre la question. Les cinétiques de ces réactions sont tellement rapides sue l'on étudie en général que des situations d'équilibre et alors le quotient de réaction est égal a la constante d'équilibre ici Ka. Je ne vois pas comment mesurer un pH hors d'une situation d'équilibre


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