Bonjour,

J'ai une question à vous poser. C'est un point que je ne comprend pas.
Dans le molecule [Re₂Cl₈]^2- Chaque Rhenium est attaché à 8 Chlores.
Re : [Xe]4f¹⁴5d⁵6s²
Chaque Rhénium a donc 9 électrons célibataires car : 4 qui viennent de f et 5 de d.
Rhénium accroché à 4 Cl en liaison simple et à l'autre atome de rhénium en liaison quadruple.
Il reste donc un électron célibataire sur chaque Rhénium ?
C'est ces deux là qui donne la charge 2- ?
Pourtant on a dit en organique qu'une charge "-" représentait un doublet d'électron (soit 2)
Ici on devrait alors avoir une charge "-".. C'est ça que je ne comprend pas...

Même question pour le Cr2
Cr : [Ar]3d⁵4s
Il a donc 6 électrons célibataires, 5 venant de d et 1 venant de s
En formant une liaison quintuple, chaque chrome n'a plus qu'un électron célibataire sur ces atomes. Pourtant on le représente avec un doublet non liant sur chaque chrome et en plus avec 2 charges "-"

Merci
Bonne soiréé