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Question de chimie
On considère le mécanisme suivant, associé à la réaction : CH3OCH3 --> CH4 + H2CO
CH3OCH3 --> CH3 + CH3O
CH3 + CH3OCH3 --> CH2OCH3 + CH4
CH2OCH3 --> H2CO + CH3
CH3O --> H2CO + H
H + CH3OCH3 --> H2 + CH2OCH3
2 CH3 --> C2H6
J'ai d'abord déterminé les 4 intermédiaires réactionnels (CH3, CHO, CH2OCH3 et H) , ce que confirme le corrigé du prof.
Ensuite, on demande d'expliquer la formation de sous produits et de donner l'équation correspondante.
Les sous produits en question sont H2 et C2H6 d'après le corrigé.
L'équation qu'il propose est : 2 CH3OCH3 --> 2 H2CO + H2 + C2H6
Je ne vois pas à partir de quelles équations (quelle combinaison linéaire) on obtient celle qu'il propose, et comment savoir quels produit on pouvait faire apparaitre ou pas.
De plus moi j'aurais juste ajouté les 2 dernieres équations et puis basta, comme ça on voit les 2 produits qui apparaissent.
Si quelqu'un peut m'éclairer merci
Salut,
J'ai essayé sans succès (pas chimiste à la base 
) :
2 CH3OCH3 --> 2 H2CO + H2 + C2H6
(1) CH3OCH3 --> CH3 + CH3O
(2) CH3 + CH3OCH3 --> CH2OCH3 + CH4
(3) CH2OCH3 --> H2CO + CH3
(4) CH3O --> H2CO + H
(5) H + CH3OCH3 --> H2 + CH2OCH3
(6) 2 CH3 --> C2H6
(5) + (6) -->
H + CH3OCH3 + 2 CH3 --> H2 + CH2OCH3 + C2H6
avec (3) :
H + CH3OCH3 + 2 CH3 --> H2 + H2CO + CH3 + C2H6
on simplifie
H + CH3OCH3 + CH3 --> H2 + H2CO + C2H6
J'ajoute H2CO côté réactifs et produits :
H + CH3OCH3 + CH3 + H2CO --> H2 + 2H2CO + C2H6
et après j'ai le sentiment de tourner en rond 
D'abord dans l'énoncé il y a des points qui symbolisent les électrons non appariés des radicaux libres . Les radicaux libres sont des intermédiaires donc des espèces instables ( donc très réactives) ;Les réactions bilan s'écrivent avec les espèces stables.
On t'a donné la réaction principale : CH3OCH3 -> CH4+H2CO. Tu vois aussi , à partir du mécanisme qu'il se forme d'autres espèces stables : H2 et C2H6 . Il y a donc une autre réaction qui engendre ces espèces ( et peut être CH4 et H2CO ); tu cherches donc à écrire une réaction bilan , qui part de CH3OCH3 et qui arrive à H2, C2H6 et éventuellement H2CO et CH4. Tu tâtonnes un peu ...
note: lorsque tu auras étudié la cinétique en détail ( avec sans doute l'approximation AEQS) tu verras aussi apparaitre que la vitesse de formation de H2 est la même que celle de C2H6 et que H2CO apparait en même temps que H2 ( et C2H6) et CH4 .
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