Salut tout le monde. Désolé de poster sur un sujet de chimie mais j'imagine que certains pourront m'aider, et je les en remercie. Je dois équilibrer une équation d'oxydoréduction en milieu acide. J'ai mon oxydant mon réducteur, mais dans l'équation bilan qu'on me donne (non équilibrée), il y a utilisation d'ions H3O+. Ca me trouble car en milieu acide j'étais habitué à utiliser H+... du coup j'arrive pas à trouver comment équilibrer cette équation, ça fait une heure que je cherche, et ça avance pas... svp help!
Voilà l'équation d'oxydo réduction finale non équilibrée :
...MnO4(-) + ...H2O2 + ...H3O(+) => ...Mn(2+) + ...O2(gaz) + ...
Oxydant MnO4(-)
Réducteur H2O2