Salut,

Ke=10^-14 est une constation physique, dans de l'eau même pure tu auras toujours des ions H+ et des ions OH-, et le produit de leur concentration vaudra toujours 10^-14. Si la solution acqueuse à un pH=3, cela signifiera [H+] = 10^-3 mol/L et comme on sait que Ke = [H+]*[OH-] = 10^-14, alors [OH-]= Ke/[H+]= (10^-14)/(10^-3)= 10^-11..

Ka est valable pour toutes les autres couples acido-basiques qui peuvent être dans l'eau Ka =[H+]*[A-]/[AH]=h[A-]/[AH] (on note parfois [H+]=h pour gagner du temps)

Si Ka = 1, cela signifie que le a est un acide faible, si Ka=10 cela signifie que le a est une base faible, Ka=7 a est neutre.


2) Pour l'absorbande je ne suis plus sûr de ce que c'est: c'est ce qu'on obtient en ajoutant un peu de base dans une solution acide et on note après chaque ajout, le pH obtenu?

Si c'est ça , je crois me rappeler que le pH de la solution reste stable au niveau du Ka et qu'il y un grand saut de pH quand les ions basiques ont été introduit en même quantité que les ions acides de départ.