Bonjour.

J'ai une question par rapport à la leçon acide/base, j'espère que vous pourrez m'aider.

Dans l'exercice 36 du livre est écrit que:
1.La solution S1 est une solution d'acide chloroéthanoique de concentration c=5,0E-3 mol.l-1
2.La solution S2 est une solution de sa base conjugué de même concentration
3. Le pka du couple est 2.9

Dans le question 2. On demande ce que l'on peut dire du pH des solutions S1 et S2.

D'après le corrigé, la solution S1 est une solution d'acide --> pH<7
S2 solution de base --> ph>7

Je ne comprend pas cette reponse. Voici mon raisonnement, pouvez vous me dire où j'ai faux :

La solution S1 est une solution d'acide chloroéthanoique. Elle contient donc plus d'acide que de base. La forme acide du couple est donc prédominante. On a donc pH<pka ET NON PAS PH<7

Pour la solution S2, cette solution est une solution de la base conjugué de l'acide chloroéthanoique, donc la base et prédominante, donc on a pH>pka. Comme le pka est de 2.9, la solution peut très bien être basique et avoir son pH inférieur a 7.

En fait je pense qu'on peut résumer mon incompréhension par la suivante : est ce qu'une solution d'acide est forcément acide ?

Merci pour vos réponses.