Bonjour,

ce sont les ions hydroxyde: OH^-

Bonjour.

La question est vague, peut-on avoir le sujet complet?

Monrow : La présence des ions hydroxydes et des ions oxoniums est évidente vu que l'on est en présence d'une solution aqueuse.

merci c'est trés gentil sa va bien mavancer

Oui Nightmare je sais. Mais vu que les questions posées ne sont pas tout à fait j'essaie d'être le plus proche possible.

(ne sont pas tout à fait claires)

on introduit un morceau de 5g de sodium dans un litre d'eau pure.le sodium réagit violemment et donne lieu a la formation de l'ion sodium et on observe un dégagement gazeux.la mesure du pH indique que la solution est devenue basique.la pression et la température restent constant durant la transformation (25°C et 1 bar).
1)-Comment met-on en évidence kle dégagement de dihydrogene?
2)-quel ion est mis en évidence lorsque l'on teste le pH et que celui ci est supérieur a 7?
3)-quelle est la quantité de matière en sodium et en eau dans l'état final?
    M(Na)=23g.mol-1     M(eau)=18g.mol-1
4)-L'état final est composé des espèces en quantité suivantes :
     n(H2)=0.11mol
     n(eau)=0.22mol
     n(HO-)=0.22mol
     n(Na+)=0.22mol
schématiser le système dans son état initial et dans son état final (il y a autant d'ion Na+ formés que d'atomes de sodium disparus)
5)-Indiquer les réactifs et les produits de la réaction responsable de la transformation chimique.
6)-ecrire l'équation chimique qui symbolise la réaction et ajuster les coefficients stoechiométriques.
7)-quelle est la concentration en ion Na+ dans l'état final?(on considère que le nombre de moles d'eau disparu est négligeable)

donc voila si vous pouvez m'aider a faire sa ce serait trés simpa.

personne pourrait m'aider svp.

Bonjour math ,

où bloques tu dans cet exo ?

je suis arriver que la 1 perce que on me la di lol sinon incapable...

jaimerais bien que l'on m'aide a vra dire

bon, je m'y mets...

Incapable, c'ets juste du cours, lol
pour la 2. c'est l'ion HO- comme on te l'a dis plus haut.
Pour la 3. utilises la formule du cours : n = m/M
m(sodium) = 5g et m(eau) = 1000g car on utilise 1L d'eau

ah ! bonjour Pascal!

je te laisse faire...

bonjour sarriette, tu me confies le bébé c'est gentil. pas de soucis je m'en occupes !!!

je vois pas le calcul a faire pour la 3

3)-quelle est la quantité de matière en sodium et en eau dans l'état final?
    M(Na)=23g.mol-1     M(eau)=18g.mol-1

Pour la quantité de matière tu as la formule n = m/M.
donc pour le sodium n(Na) = m(Na)/M(Na) = 5/23
et idem pour l'eau

ca va cela ????

ok donc en fait javais trouver pour le sodium et pour l'eau c 1000/23?

l'unité ducalcul c g.mol-1???

non l'unité c'est des moles, c'est une quantité de matière
pour l'eau oui tu fais 1000/23

heu non pour l'eau c 1000/18 non??

mais je trouve 55.56 c'est pas un peu trop??

oui désolé 1000/18, au moins tu n'a pas recopier bettement c'est bien , lol

non c'est pas trop il faut pas oublier que l'eau est le solvant donc en grande quantité.

j'ai pas intéret parce qu'il faut que l'onprésente nos exercices a l'oral aprés.

ok pour la 3 jai compris tu peut m'aider pour le reste de l'exercice?la 4?

Ok pour la 4. ca devrait aller

je comprend pas la 4 lol je suis pas trés doué

la 4 tu dois indiquer ton état initial et ton état final

Etat initial :
tu dois donner les condition (pression et températures.
les espèces présentes : ici sodium et eau et indiquer leur quantité de matière

idem pour état final

dc sa fé

ETAT INITIAL

temperature= 25°C et pression 1bar

sodium=0.217mol
eau55.56mol

ETAT FINAL
temperature=25°C  pression 1bar

dihydrogene=0.11mol
eau=0.22mol
HO-=0.22mol
Na+=0.22mol

Vi exact pour la 4 tu vois tu peut y arriver
La 5 cela devrait aller

la 5 donc c'est

reactif : sodium et eau
produit : ion sodium et dihydrogene

dans les produits il te manque HO-

je n'arrive pas a faire la 6

equation :

sodium + eau = ion sodium + dihydrogene + HO-
Na + H2O = Na+ + H2 + HO-
aprés tu équilibre

je trouve :

Na + H2O --->  Na+  +  H2  + HO-

je vois pas comment equuilibrer je confonds le nombre de molécule et les ions je n'y arrive pa

2Na + 2H2O --->  2Na+  +  H2  + 2HO-

merci beaucoup et maintenant la 7 on fé comment?

7)-quelle est la concentration en ion Na+ dans l'état final?(on considère que le nombre de moles d'eau disparu est négligeable)

tu utilise lma formule [Na+] = n/V = 0,22/1

donc la solution est 0.22?

oui avec les unités ce sera mieux

c'est  g.L???

non n en mol et V en L donc mol/L