salut:
tu dois écrire tout l'énoncé de l'exercice s'il te plait.

En fait c'est un exercice sur les annales, mais je vais essayer d'écrire le plus possible de consignes de ce sujet :

PartieII : étude d'une transformation par spectrophotométrie

1/ on utilise le spectrophotomètre pour réaliser la mesure de l'absorbance d'une solution aqueuse de diiode de concentration c= 1.0x10^-2 mol/L .On mesure alors l'absorbance A=0.60. Sachant que l'absorbance A est proportionnelle à la concentration en diiode, déterminer le coefficient de proportionnalité k.

>>>>>>>>>>>k=60

2/ A une date t=0, on mélange dans un bécher une solution d'iodure de potassium de volume V= 25mL (V1) de concentration c=5.0x10^-2 mol/L et acidifiée (les ions oxonium seront considérés en large excès) à une solution d'eau oxygénée de volume V=50mL (V2) et de concentration inconnue. On verse alors rapidement un faible volume (négligeable devant V1 et V2 de ce mélange réactionnel dans une cuve qu'on introduit dans le spectrophotomètre.

a)Faire un tableau d'avancement

b)Quelle relation littérale existe t'il entre l'avancement x et la concentration en diiode dans le mélange réactionnel ?

    c'est le a) qui me pose problème....plus exactement le calcul de la concentration de H₂O₂

Voilà

je peux aussi te mettre la partie I et le protocole si tu veux ...

Bon......est ce que quelqun peut me répondre?

salut:
1)A=60     correct
2)a)  H₂O₂ +   2I^-  +      2H⁺     ==  2H₂O   + I₂
      C₂V₂   1,25m.mol    excès        0       0
      C₂V₂-x   1,25-2x    excès        2x       x

b) [I₂]=x
a) mais la concentration de H2O2  n'est pas demandée.

si elle était demandée on doit nous signaler que  I^-  est le réactif  limittant .
alors x_max=0,625m.mol
donc C₂V₂-x_max=0 => C₂=x_max/V₂=0,625.10^-3/0,05=1,25.10^-2mol/L

est ce que vous pouvez justifier votre réponse à la question b) ? parceque je ne comprends pas....

b)je voulais dire que d'après le tableau d'évolution:
            n(I₂)=x