Exo
Déterminer la quantité de matière n de:
1. 10g d'eau liquide H20
2. 10g d'eau solide
3. 69g de dioxygène gazeux O2
Pour le 1.
n (mol)= m (g) / M (g/ mol )
n= 602214040. E 23
m= 10 g
M(H) = 1g/ mol
M(O) = 16g /mol
M(H2O) = 1*2+ 16 = 18g/mol
Après je sais pas quoi faire avec 18g/mol et 1Og.
2. ??? (je pense que ses la meme)
3. M(O2) = 2* 16 = 32g/ mol
Après je sais pas quoi faire avec 32 g/mol et 69g.
Bonjour,
Question 1 :
Tu n'as pas besoin de la constante d'Avogadro.
Tu as calculé la masse molaire de l'eau : 18g/mol
Cela signifie qu'une mole d'eau a une masse de 18g
Et on te demande la quantité de matière ( c'est à dire le nombre de moles ) de 10g d'eau.
18g d'eau ........... 1 mol d'eau
10g d'eau ............ ? mol d'eau
Facile non ?
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