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Quantité de matière gazeuse
Bonjour j'ai fait un exercice et ne sais pas si il est correcte.
Voici l'énoncé :
Les plongeurs utilisent des bouteilles de 15,0 L d'air comprimé à une pression proche de 200 bar.
a. Pourquoi l'équation d'état du gaz parfait n'est-elle pas utilisable pour une bouteille à une pression de 200 bars ?
b. À la pression P = 1,0 bar et à 0 = 25 °C, le volume d'air disponible dans une bouteille est environ 3 000 litres. Pour respirer convenablement, un plongeur doit inspirer 6,1 x 10-1 mol d'air par minute dans ces conditions. Quelle est la durée d'utilisation d'une bouteille de plongée ?
Pour la a : J'ai dit que 200 bars ne correspond pas aux conditions habituelles de pression (1 bar) ni de condition normale de pression(1bar) . Mais je trouve que ce n'est pas suffisant.
Pour la b : J'ai appliqué la loi d'Avogadro-Ampère :
ngagz=Vgaz/Vm; ngaz=3000/24,0= 125 mol
Donc minutes= 125/6,1.10^-1= 204, 9 donc 205 minutes soit 3,4h.
Je vous remercie par avance !
Bonjour,
1. En principe, le gaz parfait est censé être abordé l'année suivante, je te conseille malgré tout de lire le §III. de cette fiche (en particulier les hypothèses du modèle) : 
Modèle du gaz parfait et premier principe de la thermodynamique
2. Vu les données de l'énoncé, il faudrait, en toute rigueur, appliquer la loi des gaz parfaits.
Après, si tu ne l'as pas vu en classe, OK pour utiliser ta méthode.
Bonsoir c'est encore moi ! Je vous prie de m'excuser mais j'ai un exercice d'oxydoréduction qui me pose vraiment problème, je l'ai posté dans la rubrique chimie aujourd'hui mais je n'ai pas de réponse. Pourriez-vous m'aider un peu ?
Merci beaucoup et bonne soirée
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