Bonjour voilà j'ai un petit problème pour cet exercice de chimie!Pourriez-vous m'aider à le réaliser ?
merci du fond du coeur
1) Lors d'une réaction chimique, on a recueilli 500 cm3 de dioxyde de d'azote, de formule NO² sous la pression de 1,00 bar et à 20°c. Le volume molaire des gaz dans ces conditions et de 24,4 L/mol.
a/ Calculer la quantité de matière de dioxyde d'azote recueilli ( rappeler la formule et les unités) :
b/ Déterminer la masse de dioxyde d'azote correspondante :
Données : on rapelle les masses atomiques molaire de : N: 14 et O : 16 en g/mol.
Voila l'énoncé
Pour la B je pense faire cela:
b/ Masse de NO²
M (NO²) = M(N) + 2M(O) = 14 + 32 = 46 g/mol!
mais pour la a/ je ne sais pas comment faire à par que 500 cmcube représente 500 mL
et que la quantité de matiere peut etre cela : n = V/Vm
Merci de m'aider
*** message déplacé ***
Bonjour voilà j'ai un petit problème pour cet exercice de chimie!Pourriez-vous m'aider à le réaliser ?
merci du fond du coeur
1) Lors d'une réaction chimique, on a recueilli 500 cm3 de dioxyde de d'azote, de formule NO² sous la pression de 1,00 bar et à 20°c. Le volume molaire des gaz dans ces conditions et de 24,4 L/mol.
a/ Calculer la quantité de matière de dioxyde d'azote recueilli ( rappeler la formule et les unités) :
b/ Déterminer la masse de dioxyde d'azote correspondante :
Données : on rapelle les masses atomiques molaire de : N: 14 et O : 16 en g/mol.
Voila l'énoncé
Pour la B je pense faire cela:
b/ Masse de NO²
M (NO²) = M(N) + 2M(O) = 14 + 32 = 46 g/mol!
mais pour la a/ je ne sais pas comment faire à par que 500 cmcube représente 500 mL
et que la quantité de matiere peut etre cela : n = V/Vm
Merci de m'aider
Bonjour voilà j'ai un petit problème pour cet exercice de chimie!Pourriez-vous m'aider à le réaliser ?
merci du fond du coeur
1) Lors d'une réaction chimique, on a recueilli 500 cm3 de dioxyde de d'azote, de formule NO² sous la pression de 1,00 bar et à 20°c. Le volume molaire des gaz dans ces conditions et de 24,4 L/mol.
a/ Calculer la quantité de matière de dioxyde d'azote recueilli ( rappeler la formule et les unités) :
b/ Déterminer la masse de dioxyde d'azote correspondante :
Données : on rapelle les masses atomiques molaire de : N: 14 et O : 16 en g/mol.
Voila l'énoncé
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M (NO²) = M(N) + 2M(O) = 14 + 32 = 46 g/mol!
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et que la quantité de matiere peut etre cela : n = V/Vm
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1) Lors d'une réaction chimique, on a recueilli 500 cm3 de dioxyde de d'azote, de formule NO² sous la pression de 1,00 bar et à 20°c. Le volume molaire des gaz dans ces conditions et de 24,4 L/mol.
a/ Calculer la quantité de matière de dioxyde d'azote recueilli ( rappeler la formule et les unités) :
b/ Déterminer la masse de dioxyde d'azote correspondante :
Données : on rapelle les masses atomiques molaire de : N: 14 et O : 16 en g/mol.
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M (NO²) = M(N) + 2M(O) = 14 + 32 = 46 g/mol!
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et que la quantité de matiere peut etre cela : n = V/Vm
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bonjour!
pour la première question tu dois a mon avis utilisé la loi des gaz parfaits
PV=nRT
avec P la pression en pascal ( 1bar=10^5 Pa (à vérifier))
V le volume en m^3
R= 8.314 par convention
T la température en Kelvin ( pour la conversion de degré a kelvin tu fais 20+273.5 soit 295.5)
et n ta quantité de matière en mol
et pour ta question 2
ce que tu as fais n'est pas ce que l'on te demande ce que tu as fais c'est la masse molaire en g/mol et non la masse
quand tu auras trouver la quantité de matière a la question 1 il ne te reste plus qu'à multiplier n*masse molaire pour obtenir la masse en g
voilà j'ai essayer de t'éclairer pour que tu continue
@+
*** message déplacé ***
Bonjour
Maxime08 > il n'y pas de partie chimie sur ce forum (tout est mélangé).
Par ailleurs, je te rappelle que le multi-post est interdit sur ce forum.
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