Bonjour,
J'ai un sujet de chimie à traiter mais je n'arrive pas à répondre aux questions 4, 5 et 6. Si quelqu'un était apte à m'aider ce serait super, voici le sujet :
Soit l'acide méthanoïque de formule HCOOH, acide corrosif
contenu dans une bouteille d'un litre de concentration C = 0,1 mol/l.
1. Quelles sont les précautions à prendre en cas de
manipulation de cet acide ?
2. Donner le nom des atomes constituant cette molécule.
3. Calculer la masse molaire de cet acide sachant que
M[H] = 1 g/mol ; M[C] = 12 g/mol et M[O] = 16 g/mol.
4. À l'aide de la concentration et du volume de la bouteille,
déterminer la quantité de matière que contient
cette bouteille.
5. En déduire, à l'aide des questions précédente, la
masse d'acide contenue dans cette bouteille.
6. On met cet acide en présence de l'eau, il se dissocie
en ion méthanoate de formule HCOO- et d'ions
H3O+. Écrire l'équation de la réaction.
Bonsoir manue : Masse moléculaire de l'acide formique HCOOH = 46
4). 1 litre de solution 0,1 molaire de HCOOH = 0,1 x 46 = 4,6g d'acide pur .
5). 1 litre de solution contient 4,6g d'acide .
6). HCOOH + H2O ( excès ) =====> H3O+ et HCOO- .
Les fourmis , projetent de l'acide formique ! Un oeuf de poule placé sur une
fourmilière , montre après un certain temps des attaques sur la coquille .
Bonnes salutations .
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