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Quantité de matière et compression isotherme
Bonjour tout le monde, petite question de reflexion mais dans un exercice :
Un récipient de 50L renferme initialement à 60°C de l'oxygène et de la vapeur d'eau sous une pression de 1 atm. On comprime de manière isotherme jusqu'à avoir les premieres gouttes d'eau. Le volume du récipient a alors été divisé par 2.
On nous demande donc de calculer la nouvelle quantité de matière moles d'eau.
Donc la démarche et la réponse ; aucun problème.
Je ne comprends juste pas pourquoi on devrait chercher une nouvelle quantité de matière alors que de base, on ne fait que comprimer le mélange, et juste le volume a changé. Donc c'est a dire que pour moi, il y a quand même le meme nombre de molécules dans le recipient alors pourquoi ce changement de moles d'eau ? Il y a certes juste eu un passage de l'eau à l'état liquide mais le recipient ne semble pas avoir rejeté de l'eau non ?
Voila si qqln peut m'aider 
Merci d'avance
Bonjour
Loi de Dalton : la vapeur d'eau se comporte comme si elle était seule dans la phase gazeuse en occupant la totalité du volume de la phase gazeuse mais sous une pression égale à sa pression partielle.
Quand tu comprimes le mélange de gaz, la pression partielle de la vapeur d'eau passe d'une valeur inférieure à sa pression de vapeur saturante Ps à la valeur Ps, ce qui conduit à un équilibre liquide vapeur pour l'eau. Revois au besoin le diagramme d'équilibre (P,T) de l'eau.
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