On dispose d'une solution commerciale d'acide sulfurique. Cette solution contient 95,0% en masse d'acide sulfurique H2SO4 pour. Sa densité est de 1,83.

1) Quel est la masse d'acide pur contenue dans un litre de solution commerciale?
2) Calculer la concentration molaire de la solution commerciale.
3) Proposer une méthode pour préparer 1,00 L d'une solution d'acide sulfurique de concentration molaire égale à 1,00 mol/L à partir de la solution commerciale. Indiquer le matériel utilisé.