Bonsoir à tous!! Je m'appelle Elodie et j'ai un petit problème pour résoudre un exercice.
Déterminer le volume d'air à prélever pour disposer de 1,67*10 puissance -3 mol. d'air dans les conditions usuelles

Tu dois utiliser la loi des gaz parfaits : PV=nRT avec V(volume de gaz) en m^3 , P la pression atmospherique (qui doit etre donnée dans ton ennoncé), R est une constante qui doit etre donnée aussi et T la temperature en Kelvin.
(il me semble que pour transformer des C° en °Kelvin tu dois ajouter 275 a ta temperature en C°).
Voila avec ca tu dois t'en sortir.

bonjour Didiz,

Mes cours remontent à loin, mais il me semble qu'une mol de gaz occupe 22,4 litres donc 1,67*10^(-3)
occupe 22,4 * 1,67*10^(-3) = 0,0374... litres.
Vérifie dans ton cours

Bon courage
Eric

Malheureusement je n'ai pas la pression atmosphérique donnée...(ps:merci de m'aider!)

J'ai du mal pour le calcul je trouve 1,63*10^-3=1,013*10^5*?/8,314*299,15