bonjour à tous !! j'ai un DM de chimie pour demain et certaines questions me pose problème voici l'énoncé :
Dans les conditions ordinaires de températures et de pression, le dioxyde de carbonne est un gaz. Son volume molaire est Vm = 22.4 L.mol-1.
1) définir le volume molaire (aucun problème j'ai réussi cette question)
2) Calculer la quantité de matière de CO2 contenue dans 10 mL de ce gaz
à cette question j'ai trouvé 4.5.10^-4 mol pouvez vous confirmez ??
3) Evaluer le nombre de molécules CO2 dans 10 mL (celle-ci j'ai eu du mal)
4) Calculer la masse molaire du dioxyde de carbonne et la masse de 10 mL de ce gaz
à cette question j'ai trouvé pour la masse molaire 44g.mol-1 et j'ai trouvé 2.10^-2g ( j'ai appliquer la formule mCO2=nCO2.M(CO2)
je vous remercie à l'avance pour vos réponses !!
amélie
Bonjour amèliedu69
2.
Je confirme
3.
Il faut utiliser le nombre d'Avogadro Na:
nombre de molecules = Na * n(CO2)
4.
Je suis aussi d'accord avec toi
Joelz
merci beaucoup !! en utilisant le nombre d'avogadro je trouve 2.676.10^20 peux tu re-confirmer?? merci
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