Bonjour,

J'aurais besoin d'un petit éclaircissement concernant la relation entre enthalpie de réaction et quantité de chaleur.

Je suis en train de résoudre un série de petits exercices, et l'un d'entre eux me pose problème. On me demande de calculer la quantité de chaleur Qr dégagée lors de la combustion de 92g d'éthanol à 298 K :

                                                                                  CH₃CH₂OH + 3 O₂ --> 2CO₂ + 3H₂O

En utilisant la masse molaire de l'éthanol (46 g.mol^-1), je trouve que la quantité de matière d'éthanol mise en jeu est de n = 2 mol.

De plus, on nous donne un tableau recensant les enthalpies de formation des composés mis en jeu : je trouve que Δ_rH₀²⁹⁸ = - 1367 kJ.mol^-1


Le QCM me demande la ou les réponse(s) exacte(s) parmi les suivantes :
A) Qr =  -1367 kJ.mol^-1
B) Qr = - 1367 kJ
C) Qr = - 2734 kJ


Je serais bien tenté de répondre que Qr = 2 * (-1367) = -2734 kJ
Mon choix se porterait donc uniquement sur la réponse C... Mais je ne sais pas si mon raisonnement est bon (j'ai multiplié le nombre de moles d'éthanol et la valeur de l'enthalpie de réaction, sans être sûr de la démarche).

Je n'arrive pas à retrouver le lien entre Qr et Δ_rH₀²⁹⁸ dans mon cours et la différence entre ces deux grandeurs est encore un peu floue pour moi : si quelqu'un a de quoi m'aider, je vous remercie d'avance !